новини

Въведение
Кристобалитът е хомоморфен вариант на SiO2 с ниска плътност, а неговият термодинамичен диапазон на стабилност е 1470 ℃~1728 ℃ (при нормално налягане). β кристобалитът е неговата високотемпературна фаза, но може да се съхранява в метастабилна форма до много ниска температура, докато не настъпи фазова трансформация тип изместване при около 250 ℃ - α кристобалит. Въпреки че кристобалитът може да кристализира от стопилка на SiO2 в неговата термодинамична зона на стабилност, по-голямата част от кристобалитите в природата се образуват при метастабилни условия. Например, диатомитът се трансформира в кристобалитов кремък или микрокристален опал (опал CT, опал C) по време на диагенезата, а основните им минерални фази са α кристобалит, чиято температура на преход е в стабилната зона на кварца; При условия на метаморфизъм на гранулитния фациес, кристобалитът, утаен от богатата стопилка NaAlSi, съществува в граната като включване и съжителства с албит, образувайки температурно и налягащо състояние от 800 ℃, 01 GPa, също в стабилната зона на кварца. Освен това, метастабилен кристобалит се образува и в много неметални минерални материали по време на термична обработка, а температурата на образуване се намира в термодинамичната зона на стабилност на тридимита.
Формиращ механизъм
Диатомитът се трансформира в кристобалит при 900 ℃~1300 ℃; опалът се трансформира в кристобалит при 1200 ℃; кварцът също се образува в каолинит при 1260 ℃; синтетичното мезопоресто SiO2 молекулно сито MCM-41 се трансформира в кристобалит при 1000 ℃. Метастабилният кристобалит се образува и в други процеси, като керамично синтероване и получаване на мулит. За обяснение на механизма на метастабилно образуване на кристобалита е общоприето, че това е неравновесен термодинамичен процес, контролиран главно от механизма на реакционната кинетика. Според споменатия по-горе начин на метастабилно образуване на кристобалит, почти единодушно се смята, че кристобалитът се трансформира от аморфен SiO2, дори в процеса на термична обработка на каолинит, получаване на мулит и керамично синтероване, кристобалитът също се трансформира от аморфен SiO2.
Цел
От началото на индустриалното производство през 40-те години на миналия век, продуктите от бял въглероден черен се използват широко като подсилващи агенти в каучукови изделия. Освен това, те могат да се използват и във фармацевтичната промишленост, производството на пестициди, мастила, бои, пасти за зъби, хартия, храни, фуражи, козметика, батерии и други индустрии.
Химичната формула на белия въглерод в производствения метод е SiO2nH2O. Тъй като употребата му е подобна на тази на въглерода и е бяла, той се нарича бял въглерод. Според различните методи на производство, белият въглерод може да се раздели на утаен бял въглерод (утаен хидратиран силициев диоксид) и димлен бял въглерод (димлен силициев диоксид). Двата продукта имат различни методи на производство, свойства и употреба. Газофазният метод използва главно силициев тетрахлорид и силициев диоксид, получени чрез изгаряне на въздух. Частиците са фини, а средният размер на частиците може да бъде по-малък от 5 микрона. Методът на утаяване е утаяване на силициев диоксид чрез добавяне на сярна киселина към натриев силикат. Средният размер на частиците е около 7-12 микрона. Димленият силициев диоксид е скъп и не абсорбира лесно влагата, така че често се използва като матиращ агент в покрития.
Разтворът на водно стъкло, получен чрез метода на азотна киселина, реагира с азотна киселина, за да се получи силициев диоксид, който след това се преработва в силициев диоксид с електронен клас чрез изплакване, мариноване, изплакване с дейонизирана вода и дехидратация.